Suhu pada saat reaksi berlangsung memengaruhi kecepatan reaksi. jelaskan!

EK lebih besar dr Ea 
semakin besar suhu,Ek partikel semakin besar sehingga dapat melampaui Ea

Reaktan hanya bisa bereaksi jika memiliki energi kinetik yang melampau energi aktivasi suatu reaksi, Pada suhu tertentu, jumlah molekul yg memiliki energi kinetik tertentu diatur oleh Maxwell-Boltzmann distribution. Pada dasarnya, di suhu yang lebih tinggi akan ada lbh byk jumlah molekul yg memiliki energi kinetik yang melebihi energi aktivasi. Kecepatan reaksi mengikuti rumus Arhennius sbb:
k= Ae^(-Ea/RT) dimana k= rate constant, A= collision coefficient, Ea= energi aktivasi, T= temperatur
Logaritma natural perbandingan k (k1 dan k2) pada 2 suhu berbeda T1 dan T2 bisa ditulis sbb
ln (k2/k1)= Ea/R (1/T1 - 1/T2)
Dari persamaan diatas, kalau T2>T1 berarti ln (k2/k1)>0, maka k2/k1>. Kesimpulannya pada suhu yg lbh tinggi, rate constant akan lebih besar dan demikian jg dgn kecepatan reaksi.