diket energi ikatan rata rata C-H=415 kj/mol,Cl-Cl=243kj/mol,c-cl=330 kj/mol.dan H-cl=432kj/mol.hitung ∆H reaksi:CH⁴(g)+4Cl²(g) menjadi 4HCl(g)

diketahui energi rata rata :

C - H = 415 kJ/mol

Cl - Cl = 243 kJ/mol

C - Cl = 330 kJ/mol

H - Cl = 432 kj/mol

Ditanya : ΔH reaksi : CH₄ + Cl₂ ⇒ CH₃Cl +  HCl

Perubahan entalpi untuk reaksi tersebut adalah 328 kJ/mol.

Penyelesaian Soal :

ΔH reaksi = ΣEI zat pereaksi – ΣEI zat hasil reaksi

                = {(4 × C–H) + Cl-Cl} – {(3 × C–H) + C-Cl + H-Cl}

                = {(4 × 415) + 243} – {(3 × 415) + 330 + 432}

                = {1660 + 243} – {1245 + 330}

                = 1903 kJ/mol – 1575 kJ/mol

                = 328 kJ/mol

∴ Kesimpulan diperoleh perubahan entalpi reaksi tersebut adalah 328 kJ/mol.

Pembahasan :

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dari 1 mol senyawa yang berbentuk gas menjadi atom atom gas pada keadaan standar.

Secara umum, perhitungan entalpinya dirumuskan dengan:

ΔH reaksi = ΣEI zat pereaksi – ΣEI zat hasil reaksi

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang termokimia https://brainly.co.id/tugas/1069294  

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/15780198

materi tentang ΔH pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/21627904

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/967193

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/3619279

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/17981557

-----------------------------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 2  

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : termokimia, ΔH reaksi, Energi Ikatan