senyawa karbon 40% karbon 53,33% oksigen, dan sisanya hidrogen. jika massa molekulnya =1809/mol tentukan rumus empiris & rumus molekul senyawa tersebut?

[C] : 40% (b/b)
[O] : 53,33 % (b/b)
[H] : .... % (b/b) ?
Mr senyawa : 180 g/mol
Rumus empiris : ..... ?
Rumus senyawa : ..... ?

Jawab :

Langkah 1
Cari konsentrasi Hidrogen

100% : [C] + [O] + [H]
100% : 40% + 53,33% + [H]
[H] : 100% - (40 + 53,33)%
: 6,67% (b/b)

Pengertian % (b/b) adalah banyak X zat berlarut dalam 100 gram larutan sehingga :
[C] : 40% (b/b)
: 40 g Carbon dalam 100 g larutan
[O] : 53,33% (b/b)
: 53,33 g Oksigen dalam 100 g larutan
[H] : 6,67% (b/b)
: 6,67 g Hidrogen dalam 100 g larutan

Langkah 2
Cari mol masing dari unsur-unsur tersebut

mol unsur : massa/Ar

mol C : 40 g/12 g/mol
: 3,33 mol

mol O : 53,33 g/16 g/mol
: 3,33 mol

mol H : 6,67 g/1 g/mol
: 6,67 mol

Langkah 3
Bandingkan nilai mol masing-masing unsur untuk mengetahui rumus empiris dan rumus senyawanya

mol C : mol O : mol H
3,33 mol : 3,33 mol : 6,67 mol
3,33 : 3,33 : 6,67
1 : 1 : 2,003 harus dibulatkan
1 : 1 : 2
sehingga rumus empirisnya :
(COH2) atau (CH2O)n

Rumus senyawa :
180 g/mol : Mr (CH2O)n
180 g/mol : ((12 + 1(2) + 16) g/mol) n
180 g/mol : (30 g/mol)n
n : 180 g/mol/30 g/mol
: 6

Sehingga rumus senyawanya :
(CH2O)n
(CH2O)6
C6H12O6

Semoga terbantu