Sebanyak 4,25 g sampel suatu senyawa yang mengandung Karbon,hidrogen, dan oksigen dibakar dalam udara yang mengandung O2 murni. Pembakaran itu menghasilkan 9,34

massa sampel (CHO) : 4,25 g
massa CO2 : 9,34 g
massa H2O : 5,09 g
massa C, H, O : .... g ?
% C, H, O : ..... % ?
Rumus empiris senyawa : ..... ?
Jawab :

Langkah 1
Buat reaksi pembakaran
CxHyOz + O2 ----> 2CO2 + H2O

Langkah 2
A. Tentukan massa C, H, O dengan rumus :
massa unsur dalam senyawa : (Ar Unsur/Mr Senyawa) x massa senyawa

massa C dalam CO2 : (12 g/mol/44 g/mol) x 9,34 g
: 2,547 gram

massa H dalam H2O :
(2 (1) g/mol)/18 g/mol)) x 5,09 g
: 0,566 gram

massa sampel : massa C + massa H + massa O
4,25 g : 2,547 g + 0,566 g + massa O
4,25 g : 3,113 g + massa O
massa O : (4,25 - 3,113) g
: 1,137 gram

Langkah 3
B. Tentukan komposisi masing masing unsur terhadap senyawa.

% unsur : (massa unsur/massa sampel) x 100%

% C : (2,547 g / 4,25 g) x 100%
: 59 93% (g/g)
: 59 93% (b/b)

% H : (0,566 g / 4,25 g) x 100%
: 13,32% (b/b)

% O : (1,137 g / 4,25 g) x 100%
: 26,75% (b/b)

Langkah 4
C. Tentukan masing masing mol unsur untuk mengetahui rumus empiris senyawa.

mol unsur : massa / Ar

mol C : 2,547 g / 12 g/mol
: 0,212 mol

mol H : 0,566 g / 1 g/mol
: 0 566 mol

mol O : 1,137 g / 16 g/mol
: 0,07 mol

mol C : mol H : mol O
0,212 mol : 0,566 mol : 0,07 mol
0,212 : 0,566 : 0,07
3,03 : 8,09 : 1
3 : 8 : 1
sehingga rumus empirisnya adalah
(C3H8O)n

Semoga terbantu