Pada pembakaran 37 gram suatu senyawa organic menghasilkan 66 gram CO2 dan 27 gram H2O. Jika mr suatu senyawa organik = 74, tentukan rumus molekulnya

massa senyawa organik : 37 gram
massa CO2 : 66 gram
massa H2O : 27 gram
Mr senyawa Organik : 74 g/mol
Rumus Molekul senyawa : ..... ?
Jawab :

Langkah 1
Buat reaksi pembakaran
Kita misalkan sampel senyawa organik tersebut sebagai CxHyOz
CxHyOz + O2 ---> CO2 + H2O

Langkah 2
Tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa.

massa unsur dalam senyawa : (Ar unsur/Mr Senyawa) x massa senyawa

Mr CO2 : 12 + 16(2) : 44 g/mol
Mr H2O : 1(2) + 16 : 18 g/mol

massa C dalam CO2
: (12 g/mol/44 g/mol) x 66 gram
: 18 gram

massa H dalam H2O
: (2(1) g/mol/18 g/mol) x 27 gram
: 3 gram

massa CxHyOz : m. C + m. H + m. O
37 g : 18 g + 3 g + m. O
37 g : 21 g + m. O
massa O : (37 - 21) g
: 16 gram

Langkah 3
Tentukan mol masing masing unsur untuk mengetahui perbandingan mol masing masing sehingga diketahui rumus empiris senyawa

mol unsur : massa / Ar

mol C : 18 g / 12 g/mol
: 1,5 mol

mol H : 3 g / 1 g/mol
: 3 mol

mol O : 16 g / 16 g/mol
: 1 mol

mol C : mol H : mol O
1,5 mol : 3 mol : 1 mol
1,5 : 3 : 1
dibulatkan menjadi 1 angka penting
2 : 3 : 1

Rumus empirisnya
(C2H3O)n

Rumus Senyawa
Mr senyawa : (C2H3O)n
74 g/mol : (12(2) + 1(3) + 16) g/mol n
74 g/mol : (43 g/mol)n
n : 74 g/mol / 43
: 1,7
: 2

Jadi, rumus molekulnya adalah
(C2H3O)n
(C2H3O)2
C4H6O2