diketahui C(grafit) + O2 -->CO2 delta H=-394 kj. H2 + 1/2O2 -->H2O delta H=-286 kj. CH4 + 2O2 -->CO2 + 2H2O delta H=-890 kj. Maka entalpi pembentukan metana

Diketahui reaksi:

(1) C + O₂ ==> CO₂                            ΔH = - 394 kJ

(2) H₂ + [tex]\frac{1}{2}[/tex] O₂ ==> H₂O                       ΔH = - 286 kJ

(3) CH₄ + 2 O₂ ==> CO₂ + 2 H₂O     ΔH = - 890 kJ

maka:

(4) C + 2 H₂  ==>  CH₄                       ΔH = - 76 kJ

Penjelasan:

Penentuan kalor reaksi di atas dapat menggunakan Hukum Hess, yaitu penentuan kalor reaksi secara tidak langsung, artinya tidak melalui percobaan yang dilakukan, melainkan dari kalor reaksi-reaksi lain yang saling berhubungan.

Caranya yaitu dengan menyusun reaksi-reaksi yang telah diketahui nilai perubahan entalpinya, sehingga penjumlahannya sama dengan reaksi yang akan ditentukan perubahan entalpinya

Dalam prosesnya kita dapat mengalikan koefisien atau melakukan pembalikan arah reaksi sesuai kebutuhan

Baiklah mari kita langsung coba kerjakan soal diatas

Perhatikan reaksi (4) yang menjadi acuan untuk penentuannya berdasarkan pada reaksi (1), (2), dan (3).

Reaksi (1) acuannya adalah C yang berada di sebelah kiri (sesuai) baik posisi dan koefisien reaksinya pada reaksi 1 dan reaksi 4 yaitu sama-sama koefisien 1. Sehingga kita biarkan reaksi 1 tanpa perubahan yaitu

(1) C + O₂ ==> CO₂                            ΔH = - 394 kJ

Reaksi (2) acuannya adalah H₂ yang berada di sebelah kiri (sesuai) namun pada reaksi 4 molekul H₂ memiliki koefisien reaksi 2, sedangkan pada reaksi 2 koefisien reaksinya ada 1. Sehingga pada reaksi 2 kita kalikan dengan 2 menjadi:

(2) H₂ + [tex]\frac{1}{2}[/tex] O₂ ==> H₂O                       ΔH = - 286 kJ     (Awal)

Kita kalikan dengan 2 menjadi

(2) 2 H₂ + O₂ ==> 2 H₂O                       ΔH = - 572 kJ  (Akhir)

*ΔH juga dikalikan dengan 2

Reaksi (3) acuannya adalah CH₄ yang seharusnya berada di sebelah kanan pada reaksi 4 tetapi berada pada disebelah kiri pada reaksi 3, sehingga kita lakukan pembalikan posisi dengan merubah produk menjadi reaktan dan reaktan menjadi produk yaitu:

(3) CH₄ + 2 O₂ ==> CO₂ + 2 H₂O     ΔH = - 890 kJ    (Awal)

Kita lakukan pembalikan reaksi menjadi

(3) CO₂ + 2 H₂O  ==>  CH₄ + 2 O₂     ΔH = + 890 kJ   (Akhir)

*ΔH juga dilakukan pembalikan tanda dari negatif menjadi positif

Selanjutnya kita tuliskan semua reaksi sesuai urutannya dan melakukan pencoretan pada spesi yang sama pada sisi kiri (reaktan) dan kanan (produk).

(1) C + O₂ ==> CO₂                                ΔH = - 394 kJ

(2) 2 H₂ + O₂ ==> 2 H₂O                       ΔH = - 572 kJ

(3) CO₂ + 2 H₂O  ==>  CH₄ + 2 O₂       ΔH = + 890 kJ

--------------------------------------------------------------------------------------   +

     C + 2 H₂  ==>  CH₄                          ΔH = - 76 kJ

*Jumlah molekul O₂ dikiri dan kanan adalah sama-sama 2 sehingga dilakukan pencoretan

**Jumlah molekul CO₂ dikiri dan kanan adalah sama-sama 1 sehingga dilakukan pencoretan

***Jumlah molekul H₂O dikiri dan kanan adalah sama-sama 2 sehingga dilakukan pencoretan

Jadi, nilai ΔH reaksinya adalah - 76 kJ

Demikian pembahasan terkait perhitungan ΔH reaksi, Semoga membantu.

Pelajari soal-soal Termokimia dan Energitika lainnya melalui link berikut:

Menghitung ΔH reaksi berdasarkan Hukum HESS

https://brainly.co.id/tugas/17431162

Menghitung Entalpi Pembakaran Standart

https://brainly.co.id/tugas/18245045

Pengertian Sistem Terbuka, Tertutup, dan Terisolasi

https://brainly.co.id/tugas/24625612

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas     : XI

Mapel    : KIMIA

BAB       : Termokimia dan Energitika

Kode     : 11.7.2.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------