bila pada elekrolisis larutan kcl dengan elektrode c menggunakan arus 10 F, berapa liter gas klorin dihasilkan pada anode (STP) ?

Kelas           : XII
Pelajaran     : Kimia
Kategori       : Redoks & Elektrokimia
Kata Kunci   : sel elektrolisis

Penyelesaian

Perhatikan ionisasi larutan kalium klorida berikut ini:
KCl(aq) → K⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Ingat, kation K⁺ termasuk logam aktif golongan IA sehingga pelarut air yang akan mengalami reduksi di katoda.
Sedangkan anion Cl⁻ bukan merupakan sisa asam oksi sehingga ia langsung teroksidasi di anoda.
Elektroda grafit (C) termasuk jenis inert sehingga tidak berpengaruh.

Katoda: 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)
Anoda: 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e
----------------------------------------------------
Redoks: 2H₂O(l) + 2Cl⁻ →  Cl₂(g) + H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Hasil di katoda adalah gas hidrogen
Hasil di anoda adalah gas klorin

Jumlah muatan listrik tepat sama dengan jumlah elektron, sehingga 10 F adalah 10 elektron.
Serhatikan reaksi di anoda, 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e

Sesuai perbandingan koefisien, berarti jumlah mol Cl₂ = ¹/₂ x mol elektron
Jumlah mol Cl₂ = ¹/₂ x 10 mol
Jumlah Cl₂ yang dihasilkan sebanyak 5 mol

Volum Cl₂ pada keadaan STP 
Volum = mol x 22,4 liter
Volum = 5 x 22,4

Diperoleh volum gas klorin sebanyak 112 liter